Question

已知25℃时K_W=10^-14 mol²·L^-2，如果100℃时K_W=10^-12 mol²·L^-2，这说明(    )

A.100℃时水的电离程度较小

B.前者［H⁺］较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100℃时0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

Answer 1

解析：本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，K_W也随之增大。K_W较大，即［H⁺］·［OH^-］较大。［H⁺］·［OH^-］较大，说明H₂OH⁺+OH^-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积［D⁺］·［OD^-］不一定等于1×10^-14( mol·L^-1)²,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，据题目告诉的浓度可以求出溶液中的［D⁺］，但因不能知道两种温度条件时的重水离子积常数，所以无法得出［OD^-］，也就是说无法知道两种温度条件时重水分子本身的电离程度，所以D选项错误。该题中的D选项转换了一个新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氢原子的氯化氘分子，来考查同学们对于溶液离子积常数的理解，比较灵活，也体现了该部分命题的一种走向。

答案：AC