Question

(1)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

(2)已知25℃时0.1 mol·L^-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH⁺+Ae^-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

Answer 1

(1)大于  25℃时K_w=10^-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使K_w增大  10：1

  (2)向右  增大

【解析】  本题考查的是水的离子积、弱电解质的电离平衡及移动方面的知识。易错点为：在醋酸中加稀盐酸时分不清同离子效应与溶液的稀释何者占主导地位。