Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是（ ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1?s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，说明氢气的反应速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，随反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则10到15秒内氢气的反应速率小于0.075mol ?L-1 ?min-1，生成氨气的速率也小于0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，所以10到15秒内c(NH3) 增加量小于0.25mol ?L—1，错误；B、0到10秒内，氢气的平均反应速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，所以10秒内氨气的平均反应速率为0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，错误；C、达平衡时，分离出少量NH3，逆反应速率减小，正反应不变，错误；D、该反应逆反应是吸热反应，则生成物与反应的最高能量的差值即活化能大于92.2kJ，正确，答案选D。

考点：考查反应速率的计算，反应活化能的判断