题目内容

20．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

分析 A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．

解答 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
分子式C14H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
丙
已知：RCH═CHR′$→_{ii，Zn/H_{2}O}^{i，O_{2}}$RCHO+R′CHO；2HCHO$→_{ii，H+}^{i，浓NaOH}$HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： 
（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．
（2）下列物质不能与C反应的是③（选填序号）．
①金属钠 ②HBr ③Na2CO3溶液 ④乙酸
（3）写出F的结构简式：．
（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．
a．苯环上连接着三种不同官能团  b．能发生银镜反应  c．能与Br2/CCl4发生加成反应  d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
（5）综上分析，丙的结构简式为．
．
11．下列物质不能用于食品添加剂的是（　　）
A．甲醛B．食盐C．蔗糖D．味精
8．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去．
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有bc．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗．
15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d104s2．CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol
12．下列说法不正确的是（　　）
A．原电池负极发生氧化反应
B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
D．原电池反应一定属于氧化还原反应
9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）
A．25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合时，V1=V2
10．H2O2水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口．下列反应中H2O2仅体现氧化性的是（　　）
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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