[题目]把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列结论判断正确的是( )A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多无法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多无法

【答案】A

【解析】

试题分析：该题运用守恒解题，可以不看反应前后，只看与盐酸反应的最终产物，因为最终产物均为NaCl，而Na+的质量在加热前后不变，即Na+的物质的量一定，所以n（Cl-）=n（Na+），又因为Cl-来自于盐酸，所以消耗盐酸一样多，答案选A。

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A. 苯 B. 乙酸乙酯 C. 对二甲苯 D. 乙醛

【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。B的作用是

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

【题目】下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________。

③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______，证明已洗净。

④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________________。

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

【题目】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	398	498	…
平衡常数(K)	K1	K2	…

K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。

（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A. 光照时，电流由X流向Y

B. 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照时，Cl－向Pt电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

【题目】①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )

选项	金属	冶炼方法
A	K、Na	③
B	Ca、Cu	②
C	Fe、Mg	③
D	Al、Hg	①

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