Question

在一密闭容器中进行反应2SO₂+O_2?2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

• A、SO₂为0.6 mol/L，O₂为0.3mol/L
• B、SO₂为0.4mol/L
• C、SO₃为0.6 mol/L
• D、SO₂、SO₃均为0.2 mol/L

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：A、O₂、SO₂浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则O₂、SO₂的浓度浓度变化为0.3mol/L、0.15mol/L，而实际变化小于该值，故A错误；
B、SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化分别为0.3mol/L而实际变化等于该值，可能为0.4mol/L，故B正确；
C、三氧化硫的浓度增大，但是二氧化硫和氧气不可能完全转化为三氧化硫，所以SO₃达不到0.6 mol/L，故C错误；
D、反应物、生产物的浓度不可能同时增大，应一个减小，另一个一定增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．