题目内容

标准状况下，10 mL NO和NO2的混合气体的相对分子质量为39.6，通入适量O2后，气体体积仍为10 mL，但相对分子质量变为42.8，计算通入氧气的体积是________mL(标准状况下)．

答案：1
解析：

　　导解：通入氧气后气体体积不变而相对分子质量改变，因而增加的体积是由氧气引起的．

　　V(O2)＝＝1mL．


练习册系列答案
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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化学 键类型有
离子键、（极性）共价键
离子键、（极性）共价键
．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；写出题中生成M的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是
0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
个．
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况下）与M的质量（g）的关系如下图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：

（1）B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO2的体积为______________mL。

（2）D点时，通入CO2的体积为__________mL。

（3）C点时，通入CO2的体积为__________mL。

（4）取组成为A点的白色固体1/10，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系、：

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 （　 ）

A．18gD2O所含电子数目为10 NA 　　　　

B．1mol甲基中所含电子数为10 NA 　　　　　　　

C．在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯气分子

D．在标准状况下，22.4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数必小于NA

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