题目内容

（5分）称取含CaCO3 60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使Ca2＋沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当Ca2＋和C2O42―离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10－9时会析出CaC2O4沉淀。

0.019%

练习册系列答案
相关题目
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
读数次数 质量/g
锥形瓶+水+试样 第1次 196.30
第2次 196.15
第3次 196.05
第4次 196.00
第5次 196.00
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
．不必作第6次读数的原因是
第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
．此试样中CaC2的质量分数为
82%
82%
．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是
蒸发
蒸发
．
②还需直接测定的物理量是
CaCl2质量
CaCl2质量
．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处
由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大
由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处
可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量
可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量
．
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
ACD
ACD
；
A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）过程③中，需加入的物质是
Fe
Fe
；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
蒸发皿、玻璃棒
蒸发皿、玻璃棒
；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
C
C
（填选项序号）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
促进Fe3+的水解
促进Fe3+的水解
；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
31.1%
31.1%
．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
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                       　两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃物质 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）废渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①
 
；②
 
；③
 
；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为
 
，滴定终点观察到的现象为
 
．
②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：                           ；
(3)过程③中，需加入的物质是                  ；
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有
                                      ；
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：

盐酸——

 

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。                     
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；        ；
          ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为                      。

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