题目内容

下图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质得实验装置。
(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是_______________
(2)在试管A里加入2 mL 1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________ 。
(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_____________，其反应类型是__________。
(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放______________，现象是_____________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_____________ 。
(1)检查装置的气密性  
(2)防止暴沸
(3)；消去反应    
(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液；溶液褪色；产生白色沉淀
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AC
AC
（填序号）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
A
A
（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
10
10
 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．
（2010?平顶山模拟）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为
2H2+CO2=2H2O+C
2H2+CO2=2H2O+C
．
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O
10
10
mol．
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②
生成的Mg和Cl2可以循环利用
生成的Mg和Cl2可以循环利用
．
（4）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
．
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
．
硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等．硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量．由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：
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（1）第②步加入氢氧化铝的目的是
 
．
（2）第③步加入KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn2+，C（ Mn2+）随时
间变化的隧线如图所示，分析曲线的变化趋势，
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你认为形成该变化的原因是
 
．
（3）第④步加入MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果．请完成下列离子反应方程式：
 
Mn2++
 
MnO4-+
 
=
 
MnO2↓+
 

（4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
 
、
 
、
 
．
精英家教网某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是
 
．
（2）装置B中无色溶液将变为
 
色，该反应的化学方程式是
 
．
（3）装置C中湿润的有色布条
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
 
（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
 
溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
 
．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
 
．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
 
 L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
 
（填序号）．

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