题目内容
对反应：A（g）+3B（g）
2C（g）的正反应为吸热反应，则为了提高A的转化率，选择的反应条件为（ ）
2C（g）的正反应为吸热反应，则为了提高A的转化率，选择的反应条件为（ ）分析：为了提高A的转化率，需要让化学平衡向右进行，根据化学平衡移动的影响因素：温度、浓度、压强来分析．
解答：解：对反应：A（g）+3B（g）2C（g），为了提高A的转化率，需要让化学平衡向右进行，因为该反应的正反应为吸热反应，所以需要升高温度，
该反应又是一个气体体积减小的反应，所以可以通过增大压强来使化学平衡正向移动．
故选A．
2C（g），为了提高A的转化率，需要让化学平衡向右进行，因为该反应的正反应为吸热反应，所以需要升高温度，该反应又是一个气体体积减小的反应，所以可以通过增大压强来使化学平衡正向移动．
故选A．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的条件：温度、浓度、压强，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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随时间变化如图所示．
题意，下列曲线符合变化规律的是对恒温恒容下发生的反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），下列叙述不能说明反应一定达到了化学平衡的是（ ）
| A、A、B、C、D的分子数之比这1：3：2：2 | B、混合气体的物质的量不再变化 | C、单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B | D、混合气体的密度不变 |
在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 | B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 | D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3 |
