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发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）
分析：构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应．
解答：解：A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错．
B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错．
C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错．
D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．
故选D．
点评：本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．
练习册系列答案
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发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）
下列有关叙述正确的是(    )

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.化学名词：乙酸乙酯、三溴苯酚、金钢石、坩埚

C.表示由分子组成的纯净物的式子：NH3、Cu、C4H10、NaCl

D.发生原电池的反应通常是放热反应，理论上反应CH4(g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O (1)；ΔH＜0可设计成原电池

发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       

A..C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H>0

B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0
发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH＞0

C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜0

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