题目内容

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y), Y2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是

A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

C

【解析】

试题分析：短周期元素中Z的单质可制成半导体材料，Z为Si ，X与Z的原子核外最外层电子数相同，则Z和X同主族，X为C，Y2－与M+的电子层结构相同，则M在第三周期为Na,Y为O，A、金属钠的晶体是体心立方堆积，配位数是8，A正确；B、XY2即CO2是分子晶体，ZY2即SiO2是原子晶体，M2Y即Na2O是离子晶体，分别属于3种不同类型的晶体，B正确；C、X的氢化物X2H2分子即乙炔中含有3个σ键和2个π键，C错误；D、由元素X与Z形成的化合物即SiC中只含共价键，D正确；答案选C。

考点：元素周期律、化学键、晶体结构

练习册系列答案
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已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；

（2）写出B的化学式 ，F的化学式 ；

（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；

向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。

下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢

C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫

已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是

A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。

（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。

（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。

（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，

其原因是 。

（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4NA

D．7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA

室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

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