题目内容

为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

       ①测定溶液的pH，溶液显强碱性；

       ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；

       ③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

       ④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

       根据实验现象以下推测正确的是（    ）

 A．一定有SO32—                    B．一定没有CO32—        

 C．一定有Cl—                           D．不能确定HSO3—是否存在

A

练习册系列答案
相关题目
为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL（标况）．反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，样品中铝的物质的量为
b
33.6
b
33.6
mol；
（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
，样品中氧化铁与铝的质量比为
80：27
80：27
；
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c：b=
2：3
2：3
．
某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究．
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3．
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2：
 
；
猜想3：
 
．
[二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
精英家教网
试回答下列问题：
（1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
方案I：
 
，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式
 
；
方案Ⅱ：
 
，写出反应的离子方程式
 
．
（2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加
 
．
（3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
 
．
（4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量
 
（填序号）．
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

某无色溶液可能由Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、MnO4－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种组成．为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙．

(1)原溶液中一定不存在的离子是________．

(2)原溶液中一定存在的离子是________．

(3)沉淀乙中一定含有________，可能含有________．判断沉淀乙成分的方法是________，有关反应的离子方程式是________．
某无色溶液可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，产生气泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
则该溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______，可能存在的离子有__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网