Question

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

 

Answer 1

(1)④＞②＞③＞①

(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　(4)x＋y＝14＋lg

【解析】(1)四个溶液中c(H＋)水最大的是NH4Cl(水解促进水的电离)，①中c(H＋)酸＝0.2 mol/L，②中c(H＋)酸小于0.1 mol/L，③中c(OH－)＝0.1 mol/L，酸碱中c(H＋)或c(OH－)越大对水的抑制程度越大，故c(H＋)水由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。

(2)③和④等体积混合恰好反应生成等浓度的NH3·H2O和NaCl，离子浓度大小顺序为：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。

(3)据Kw＝1×10－13＞1×10－14，知t°C＞25°C。

(4)恰好反应则有n(H＋)＝n(OH－)，即a×10－x＝b×10y－14，则有＝＝10(x＋y)－14，则有lg＝lg10(x＋y)－14，即x＋y－14＝lg，x＋y＝14＋lg。