题目内容
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加
A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④
氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________。
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。
②t1前Mg2＋转化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。
CO(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示，在t0时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线_____。
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
CH3OH(g)(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
