题目内容
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
CH3OH(g)(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
名校课堂系列答案
H2 (g)+CO2(g) △H<0。
分子结构的下列叙述中正确的是