甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度500800①2H2 CH3OH(g)K12.50.15②H2 H2OK21.002.5③3H2 CH3OHK3(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②.达到平衡后升高温度.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)	K2	1.00	2.5
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)	K3

(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________

A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。

(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

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有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，

则合金中铝的质量分数为：

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯；

③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；

⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④

甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。

（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。

a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度

②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。

（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。

(4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是

A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA

C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA

D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

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D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。

下列说法不正确的是( )

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

有关分子结构的下列叙述中正确的是

①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

③12个碳原子不可能都在同一平面上

④12个碳原子有可能都在同一平面上

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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