题目内容
活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：
（1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为 （保留两位小数）
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式
（3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
（6）物质A是 ，检验该溶质阴离子的方法是
（7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式 ．
（1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式
（3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
（6）物质A是
（7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，用氧化锌调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌，
（1）根据浓硫酸稀释前后物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析可知，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4；
（7）依据元素守恒关系分别计算各微粒物质的量，其中物质组成的离子关系，反应的定量关系，质量关系计算得到判断出的各成分物质的量取最简整数比得到化学式．
（1）根据浓硫酸稀释前后物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析可知，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4；
（7）依据元素守恒关系分别计算各微粒物质的量，其中物质组成的离子关系，反应的定量关系，质量关系计算得到判断出的各成分物质的量取最简整数比得到化学式．
解答：解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
=
=9.18mol/L，故答案为：9.18mol/L；
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO32-）=n（CO2）=
=0.02 mol；
n（Zn2+）=n（ZnCl2）=
n（Cl-）=
n（HCl）=0.06 mol；
n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O；
故化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.5×60% |
| 98 |
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO32-）=n（CO2）=
| 448mL×10-3L/mL |
| 22.4L/mol |
n（Zn2+）=n（ZnCl2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O；
故化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O．
点评：本题考查一定物质的量浓度换算计算、实验操作、化学式的确定等知识点，会根据元素守恒分析物质化学式，难度中等．
练习册系列答案
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下列推断正确的是（ ）
| A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
| B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 |
| D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 |
下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、FeCl2 |
| C、FeCl3 |
| D、MgCl2 |
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
，它可发生如下反应：
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
| A、⑤②④①③ |
| B、④②⑤①③ |
| C、⑤④②①③ |
| D、②④⑤③① |