题目内容

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

练习册系列答案
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化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸

D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3

Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为 ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

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