题目内容
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。
（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g） 
C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。
（1） Na S 第三周期 ⅢA族
（2） 发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；
（3）1∶2 略 （4）②④⑤ （5）NaOH＋CO2 ==NaHCO3
【解析】
试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素。（1）E为钠元素，G为硫元素，元素符号分别为：Na、S；F为铝元素，在元素周期表中的位置是第三周期 ⅢA族；（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；（3） 钠在O2中燃烧生成化合物过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2；过氧化钠中的阴离子电子式略；（4）①单位时间消耗2mol NO2的同时，生成1 mol N2O4 ，二者均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，错误；②恒温恒压下，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态，正确；③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ，不能说明反应已达平衡，错误；④混合气体的颜色不变，二氧化氮的浓度不变，说明反应已达平衡状态，正确；⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4，二者一个正反应速率，一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应已达平衡状态，正确；选②④⑤；（5）向氢氧化钠0．5 mol的水溶液中通入标况下CO2气体11．2L，其化学反应方程式为NaOH＋CO2 ==NaHCO3。
考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式 ．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当 ，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0．00 | 20．10 |
2 | 1．00 | 20．90 |
3 | 0．00 | 21．10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．