题目内容

 

（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

的未成对电子数是          。

（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

中含有的键数目为           。

 

（8分）

（1）平面三角形    直线形      sp2  sp    （2）   4

（3） 2   （每空1分）

解析:

 

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（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 　　　　     ，
的未成对电子数是         。
（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为     　　　　  ；
中含有的键数目为           。

 

（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

的未成对电子数是          。

（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

中含有的键数目为            。

 
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．
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[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是    ．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是    ．
（3）钛原子的电子排布式为    ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为    ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是    （填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为    ．

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