用加热的方法可达到除杂的是A.Na2CO3固体中有NaHCO3杂质B.Na2O2中有Na2OC.Na2CO3固体中有NaClD.食盐中有泥沙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用加热的方法可达到除杂的是（）

A.Na₂CO₃固体中有NaHCO₃杂质

B.Na₂O₂中有Na₂O

C.Na₂CO₃固体中有NaCl

D.食盐中有泥沙

解析：A中NaHCO₃受热分解产生Na₂CO₃，B中Na₂O与O₂反应生成Na₂O₂，均可除去杂质。

答案：AB

练习册系列答案

最高考聚焦小题数学小题同步训练系列答案

相关题目

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

现取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶体。

⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

A.会降低反应速率　B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值　D.会减少产量

⑵反应1h后过滤，其目的是。

⑶滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。

⑷设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³）

⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的质量，你认为。（填写一个选项的字母）

A．前面提供的数据已经足够。

B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的质量。

试题分类