下列说法正确的是( ) ①标准状况下.6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下.1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下.28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下.体积相同的气体的分子数相同 A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

④标准状况下，28 g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤ B．④⑥

C．②④⑥ D．①④⑥

解析：　①有6.02×10²³个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H₂的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N₂和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N₂与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol^－1，故⑤错。

答案：　B

练习册系列答案

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H=-196.4kJ·mol^-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
SO₂	O₂	SO₃
①	2	1	0	放出热量a kJ
②	1	0.5	0	放出热量b kJ
③	0	0	2	吸收热量c kJ

下列叙述不正确的是

A．平衡时SO₃气体的体积分数：③=①＞② B．a+c=196.4

C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=② D．平衡时O₂的浓度：①=③=2×②

下列图像描述正确的是

A．由图①可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

含有6.02×10²³个O的H₂SO₄的物质的量是(　　)

A．1.00 mol B．0.50 mol

C．0.25 mol D．0.125 mol

(1)1 mol CO₂中含有________mol C和________mol O；

(2)1.80 mol CO₂中含有________个CO₂分子，________个C原子，________个O原子。

在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)

A．XY₃ B．XY

C．X₃Y D．X₂Y₃

下列各溶液中，Na^＋浓度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol·L^－1的Na₃PO₄溶液

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是(　　)

A．二者的分子个数之比为17∶16

B．二者的原子个数之比为17∶16

C．二者的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

(2)按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式___________________________;

②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式___________________________。

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