下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应.醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色 A．②④⑥⑧ B．③④⑥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧

D　[证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；

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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO＋6H₂O，则下列有关说法错误的是(　　)

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO＋6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是()

A. a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中,d电极质量增加

D. 电解过程中,氯离子浓度不变

某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情况一定能说明反应已达到限度的是()

A. 压强不再随时间而改变时

B. 气体的总质量不再改变时

C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D. 单位时间内每消耗1mol I2,同时有2mol HI生成时

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

(　　)

A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

下列装置中，属于原电池的是(　　)

下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

选项	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂===CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液

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