题目内容

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．1molO2中约含有6.02×1023个O2

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

D．摩尔表示物质的量

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

C．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )

A．A→F：ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

实验编号

1

2

3

4

5

BaCl2溶液体积/mL

0

20

40

100

120

沉淀质量/g

0

0.233

m

0.699

0.699

下列有关说法正确的是( )

A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近

A．溶液 B．胶体 C．浊液 D．气溶胶

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