题目内容
【题目】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。
【答案】B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOH
Cr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。
【解析】
首先将
溶于水，加入碱转化为
的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以
（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为
（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。
（1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；
B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；
C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；
D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；
答案选B；
（2）我们可以类比
与碱的反应来书写方程式，即
；
（3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；
（4）与其它金属类似，
在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；
（5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。
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【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;
a 容器体积保持不变
b 容器压强保持不变
c 平衡常数K保持不变
d 气体颜色保持不变
e v（ClNO）= v（NO）
f NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质在常温、常压下是气体,原子的 | 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成
，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。