题目内容

Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．求该条件下平衡常数K1＝________．

(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

(3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5 L．该条件下的平衡常数为K3．则K3________K1

(4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

Ⅱ．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．

(1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

(2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)

①增加Z的量

②增加X的量

③升温

④降温

⑤使用催化剂

答案：
解析：

　　Ⅰ．(1)

　　①1

　　②放热

　　③＝

　　④正反应方向

　　Ⅱ．(1)变大

　　(2)③⑤

　　(3)③


练习册系列答案
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的转化率=
50%
50%
，化学平衡常数K=
0.59
0.59
．
（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
BCD
BCD
（填字母）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a  mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
中
中
）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
放热
放热
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
4
9
4
9
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
放热
放热
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
．

在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应∶CO2 ＋H2CO＋H2O，回答下列问题∶

(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

(2)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下∶n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

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