Question

As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是

A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：A．根据方程式可知每生成2mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA，则生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为5NA，错误；B．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该是NO3-得到电子的产物，根据原电池反应规律可知在正极附近逸出，正确；C．在该反应中，As2S3的 -2价S被氧化变为O价的单质S,+3价的As被氧化变为反应后H3AsO4中+5价，所以该反应的氧化产物之一为S ，正确；D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，n(O2)= 0.5mol，则n(NO2)=2mol，反应产生的硝酸的物质的量是2mol,，反应产物与C发生反应，由于只有浓硝酸与C反应，C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应后硝酸变为稀硝酸则不能与C反应，因此所产生的CO2的量小于0.5mol，错误。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用、性质及 反应原理的应用的知识。