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下列变化与氧化还原反应无关的是
A.
钢铁冶炼
B.
燃料燃烧
C.
酸碱中和
D.
食物腐败
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C
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A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Al
2
O
3
Al
2
O
3
（2）H溶液中通入过量的CO
2
，其反应的离子方程式是
[Al（OH）
4
]
-
+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
[Al（OH）
4
]
-
+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
G→J的化学方程式为
4Fe（OH）
2
+2H
2
O+O
2
═4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+2H
2
O+O
2
═4Fe（OH）
3
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
=NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
=NH
3
?H
2
O
；
上述现象说明溶液中
H
+
H
+
结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为
0.008mol
0.008mol
mol．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al
2
O
3
、Fe、Fe
2
O
3
熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al
2
O
3
Fe
Fe
2
O
3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式为
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
-
2
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
-
2
+3H
2
↑
．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
B
B
（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L
-1
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H
+
+OH
-
═H
2
O
H
+
+OH
-
═H
2
O
．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
，上述现象说明溶液中的离子结合OH
-
的能力最强的是
H
+
H
+
最弱的是
NH
4
+
NH
4
+
（填离子符号）
（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol．
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
物质
Al
Al
2
O
3
Fe
Fe
2
O
3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式为
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L
-1
NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH
-
的能力由强到弱的顺序是
H
+
＞Fe
3+
＞Al
3+
＞NH
4
+
H
+
＞Fe
3+
＞Al
3+
＞NH
4
+
．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为
0.032
0.032
mol，C点对应的溶液体积为
7
7
mL．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L
-1
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
H
+
+OH
-
═H
2
O
H
+
+OH
-
═H
2
O
．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
7
7
mL．
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
．G→J的化学方程式为
．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
；
③B点对应的沉淀量为
mol，C点对应的横坐标为
mol．
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某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：