下列类比关系正确的是( )A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-.则与过量NH3•H2O也生成AlO2-B．Mg可以常温下被氧气氧化.Al也可以常温下被氧气氧化C．Fe与Cl2反应生成FeCl3.则与I2反应可生成FeI3D．Fe与S能反应生成FeS.则Cu与S也能反应生成CuS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列类比关系正确的是（　　）

	A．	AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃•H₂O也生成AlO₂^-
	B．	Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化
	C．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃
	D．	Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS

分析 A、氢氧化铝不溶于弱碱；
B、镁和铝都是活泼金属，常温下都被空气氧化成相应的氧化物；
C、氯气具有强氧化性，而碘不具有；
D、S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物．

解答解：A、氢氧化铝不溶于弱碱，所以AlCl₃与过量NH₃•H₂O也只能生成氢氧化铝，故A错误；
B、镁和铝都是活泼金属，常温下镁氧化成氧化镁、铝氧化成氧化铝，故B正确；
C、氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，而Fe与I₂反应可生成FeI₂，故C错误；
D、Fe与S能直接化合生成FeS，而Cu与S可直接化合生成Cu₂S，推测不合理，故D错误；
故选B．

点评本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及金属的活泼性为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）

	A．	容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
	B．	容量瓶瓶颈只有一个刻度线
	C．	容量瓶不能用作溶解的容器
	D．	为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

16．Cl₂是重要的化工原料．
（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）图1所示的催化剂循环可实现用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₂反应②消耗1molO₂的反应热为△H₂，则总反应生成1molCl₂（g）的焓变为△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂，（用△H₁和△H₂表示）．
（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K_（A）与K_（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应α_HCl～T曲线的示意图．
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O₂） C．使用更好的催化剂 D．移去H₂O．

3．在2.00L含Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀．此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe²⁺，求原溶液中Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的物质的量浓度．

13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a（填字母）．
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
②pH＜5.6的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH．
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛．

17．

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的流程如下：[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁热}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[滤液Ⅱ]→产品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12
（Ⅱ） Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：为了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6mol/L，溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可）．所得滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②过滤，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约20.0%（MgSO₄•7H₂O式量为246）

18．

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

	A．	Cu极为原电池负极
	B．	Cu极附近OH^-浓度增大
	C．	电子流向是由C极流向Pt极
	D．	当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

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