题目内容

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________(用m表示)．

答案：
解析：

　　答案：(1)Cu2+＋FeFe2+＋Cu；2H+＋FeFe2+＋H2↑

　　(2)0.625 m

　　思路解析：本题考查了Cu的有关性质．(1)粉末Z是单质铁和铜的混合物．步骤②中反应式FeO＋COFe＋CO2，CuO＋COCu＋CO2．步骤①中反应为FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，CuO＋2HClCuCl2＋H2O．步骤③中单质铁与溶液Y中的Cu2+和H+发生反应．

　　(2)由于反应③后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有Fe，m g全部是Cu，且此铜来自两份试样中，因CuO－Cu，所以每份试样中含CuO为(或0.625 m)．


练习册系列答案
相关题目
某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物质的量浓度为
5mol/L
5mol/L
mol/L．
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为
5
8
m
5
8
m
．（用m表示）
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：
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（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：
 
．
（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用
 
．
A． 氢气     B．焦炭      C．氯气      D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）：
 
．
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为____________。(用m表示)

（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

（1）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。                             ；

                                     

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为  m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）            。

 

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