题目内容
（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量
（2）先判断粉末Z的成分，再根据溶液E不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反应过量的物质，从而确定W的成分，写出相应的离子方程式；
（3）根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量；根据铜的质量的一半计算铁的质量，根据气体的体积计算与酸反应的铁的质量，然后用两部分铁的质量计算试样中氧化亚铁的质量；氧化铜和氧化亚铁的质量和为试样中固体的质量．
两份试样中氧化亚铁全部转化为二价铁离子，所以根据氧化亚铁的质量计算二价铁离子的物质的量，再根据浓度公式计算其浓度．
所以溶液Y为氯化亚铁和氯化铜的混合溶液．
故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）因为CuO+CO
| ||
| ||
强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
CuO--Cu
80g 64g
20g 16g
所以试样中氧化铜的质量为20g；
粉末Z中的铁单质，一部分和铜离子发生置换反应，一部分和酸发生置换反应，根据粉末Z中的铁单质计算试样中的氧化亚铁的质量．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
56g 64g
14g 16g
所以和铜离子发生置换反应的铁为14g；
Fe+2H+=Fe2++H2↑
56 22.4L
14g 5.6L
所以与酸反应的铁的质量是14g；
即粉末Z中铁的质量为14g+14g=28g；
FeO--Fe
72g 56g
36g 28g
所以试样中含FeO 36g；
所以试样的质量为20g+36g=56g
最终两份试样中的氧化亚铁全部转化为Fe2+，两份试样中氧化亚铁的质量为36g×2=72g．
FeO--Fe2+
72g 1mol
72g 1mol
所以Fe2+的物质的量为1mol，C（Fe2+）=
| n |
| V |
| 1mol |
| 0.2L |
故答案为：56g；5mol/L．
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将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。
