[题目]砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1＝5.6×10-3.K2＝1.7×10-7.K3＝4.0×10-12.第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝ ,Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-.该步水解的平衡常数(25℃)为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。

【答案】 2.5×10－3

【解析】

H3AsO4的第三步电离方程式为HAsO42－AsO43－＋H+，据此写出第三步电离平衡常数的表达式；依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算水解常数。

砷酸(H3AsO4)的第三步电离方程式为HAsO42－AsO43－＋H+，则其第三步电离平衡常数的表达式为；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，则该步水解的平衡常数(25℃)为，故答案为：；2.5×10－3。

练习册系列答案

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A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是

A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度

B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

C. 的血液中，

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(1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。

（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

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D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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回答下列问题：

的化学名称为___________。

中的官能团名称是___________。

反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验	碱	溶剂	催化剂	产率
1	KOH	DMF
2		DMF
3		DMF
4	六氢吡啶	DMF
5	六氢吡啶	DMA
6	六氢吡啶	NMP

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

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（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

【题目】常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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