题目内容

常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。

C．c点溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

练习册系列答案
相关题目

下列实验方法能达到实验目的的是

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．用排水集气法收集氨气

由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

II．加入铁屑的作用是 。

（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

离子

Mg2+

Al 3+

物质

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

（16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：

已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。

（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。

（3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。

A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤

C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤

（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。

（5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

下列应用中，主要利用物质氧化性的是

A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查

C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗

（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物质是___________________________；

（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

（7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数

①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

③计算烧渣中铁元素的质量分数为 。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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