题目内容

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

 

B

【解析】

试题分析：A、当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在这个反应条件下所能达到的限度，错误；B、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，正确；C、化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，错误；D、化学平衡为动态平衡，条件改变时平衡也会发生改变，错误，答案选B。

考点：考查化学化学平衡状态的特征

 

练习册系列答案
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（4分）现有： A. CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. (CH3)3COH D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五种

有机物。(填字母序号)

（1）能氧化成醛的是 。

（2）不能消去成烯烃的是 。

（3）能氧化成酮的是 。

（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是 (写结构简式)。

 

(12分)A—G都是有机物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为 。

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

（3）写出下列转化的化学方程式：

B→D

E+C→F

（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有 种。

①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团。

其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：

 

下列各物质中，一定互为同系物的是

A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油 D．和

 

(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：

①从海水中提取粗盐________；② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；④ 提纯氢氧化铁胶体________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　

G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化

⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时， _____ （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。

 

 

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

 

【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

请回答：

（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是 。

b．②的反应试剂和条件是 。

c．③的化学方程式是 。

（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是 。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式 。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。

①含有甲基 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④属于酯

（5）PC的结构简式是 。

 

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?

（1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?

①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:

①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;

?)

（3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?

③该反应的 0(填“<”或“>”);

 

（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

。

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据： 。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

则△H3 = kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。

 

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