下列物质中所含的杂质.使用NaOH溶液不能除去的是A．MgO固体 B．Na2CO3固体C．FeCl2溶液 D．Fe2O3固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）

C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）

练习册系列答案

相关题目

Na是一种非常重要的金属单质。

（1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )

A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在（a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为。

（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为和（填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式。

（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式。

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1molAg，则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2-的物质的量之比为1 : 2

B．氧化性：Ag+> Cu2+>Fe3+>Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2mlFe3+

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：

B ，C ，D ，E ,G ,

(2)写出下列反应的离子方程式（②写化学方程式）：

①A和水生成E： ,

②B和D生成C： ,

③E和D也能生成C ,

④F与E的水溶液：

⑤G与过量的D反应：

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA

B．Na2O2与H2O反应，每生成1mol O2转移电子数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )

A．水晶项链是硅酸盐制品

B．硅单质广泛用于光纤通讯

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．硅酸钠可用于制备木材防火剂

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 _______________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2[]	③_______________	______________

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④

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