题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+
NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
【答案】D
【解析】
根据题意，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，说明一定含有NH4+；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明一定存在CO32-、SO42-，则一定不存在Ba2+和Mg2+。根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，分析判断K+和Cl﹣是否存在。
A．根据上述分析，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol，说明含有0.03mol NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。BaSO4为2.33g，含有硫酸根离子
=0.01mol，BaCO3为4.3g-2.33g═1.97g，含有CO32-的物质的量为
=0.01mol； CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；
B．由A的分析可得，CO32-物质的量为0.01mol，故B正确；
C．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须存在Cl-，故C正确；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Ba2+、Mg2+，但是不能判断氯离子是否存在，故D错误；
故选D。
