题目内容

向0.10 mol·L-1 H2SO3溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 HNO3溶液，下列所表示的关系正确的是（x轴为滴入HNO3溶液的体积）（    ）

C

解析：反应方程式为3H2SO3+2HNO3====3H2SO4+2NO+H2O，所以H2SO3中加入HNO3后酸性增强，pH变小，导电能力增强，A、B错误。该反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为NO，两者物质的量之比为3∶2，所以C项正确。

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（　　）
某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，其中没有意义的实验是（　　）
在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)25℃时，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0 mol/L，则溶液中c(H+)=_______mol/L（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是__________。
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Ksp=_____________。
(3)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”“<”或“=”）通 过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________