题目内容
3．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（ ）| A． | 78% | B． | 22% | C． | 14% | D． | 13% |
分析 C3H7OH可以将写成C3H6•H2O，C3H6和C6H12中C、H原子数目之比为1：2，原混合物可以看做CH2、H2O的混合物，设混合物中CH2的质量分数为x，则H2O的质量分数为（1-x），表示出CH2、H2O中氢元素的质量分数，利用氢元素质量分数列方程计算，再根据化学式CH2计算碳元素质量分数．
解答 解：C3H7OH可以将写成C3H6•H2O，C3H6和C6H12中C、H原子数目之比为1：2，原混合物可以看做CH2、H2O的混合物，
设混合物中CH2的质量分数为x，则H2O的质量分数为（1-x），
则CH2中H元素质量分数为$\frac{1}{7}$x，则H2O中H元素质量分数为$\frac{1}{9}$（1-x），故$\frac{1}{7}$x+（1-x）=14%，解得x=91%，
故混合物中碳元素质量分数为91%×$\frac{6}{7}$=78%，
故选：A．
点评 本题考查混合物计算，涉及质量分数计算，注意利用改写法简化计算过程，侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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13．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ | |
| B． | 1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ | |
| C． | 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子 | |
| D． | 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程 |
8．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（ ）
| A． | 少量铁与稀硫酸反应 | B． | 铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． | 过量铁粉在氯气中燃烧 | D． | Fe投入到CuSO4溶液中 |
15．下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）
| A． | O2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2 | B． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | ||
| C． | 2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2 | D． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C |
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：