下列各组晶体物质中.化学键类型相同.晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

练习册系列答案

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下列溶液中Cl－浓度最大的是（）

A．1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液

C．250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

［化学―选修3：物质结构与性质］

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图（1）图（2）图（3）图（4）

A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B．图（2）表示已组装的铜锌原电池

C．图（3）观察钾的焰色反应

D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？

（2）x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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