题目内容

11．下列实验不能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

分析 ①进入新制氢氧化铜溶液前，必须中和原溶液中的稀硫酸，否则影响鉴别结果；
②氢氧化钠能与溴单质反应；
③SO32-在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸；
④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵；
⑤不饱和烃中含有C=C键．

解答 解：①取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的，故①错误；
②氢氧化钠能与溴单质反应生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，分液可分离，故②正确；
③SO32-在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故③错误；
④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；
⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查物质的分离和检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为（　　）
A．40%B．30%C．10%D．20%
2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．炸药爆炸B．食物因氧化而腐败
C．氢氧化钠与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
19．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
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B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
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D．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
6．下列叙述肯定正确的是（　　）
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
16．下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（　　）
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
3．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（　　）
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能与液溴在一定条件下发生反应
C．X与酸、碱溶液均可以反应D．X的水解产物能发生消去反应
20．如图是可逆反应3X2+Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应
B．t2时，反应已达到平衡状态
C．t2-t3，各物质的浓度发生变化
D．t2-t3，处于静止状态，反应不再发生
1．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式；D的结构简式CH2=CH2；
（2）写出反应框图中①、②及苯和液溴反应的化学方程式并注明②③的反应类型．
①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
②nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型加聚反应；
③苯和液溴+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$+HBr；反应类型取代反应．

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