Question

9．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 金属钠投入水中Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． NaOH溶液与过量的Ca（HCO₃）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═^-BaSO₄↓+H₂O
• D． 小苏打溶液加入稀盐酸中：NaHCO₃+H⁺═Na⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．电子转移不守恒，H原子不守恒；
B．NaOH溶液与过量的Ca（HCO₃）₂溶液发生反应：NaOH+Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O；
C．在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性，二者按物质的量2：1反应；
D．碳酸氢钠是强电解质，应改写为离子形式．

解答 解：A．选项中电子转移不守恒，H原子不守恒，反应离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．NaOH溶液与过量的Ca（HCO₃）₂溶液发生反应：NaOH+Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，反应离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．小苏打溶液加入稀盐酸中，盐酸足量，反应离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等．