甲.乙两种金属元素:①与稀盐酸反应.甲比乙反应剧烈,②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应,③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强,④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池.电流由乙到甲,⑤甲单质的熔沸点比乙的低.能说明甲的金属性比乙强的是 A．只有②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 ( )

A．只有②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

C

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下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是 (　　)

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As³^－＞S²^－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )

A．KBr B．NaOH C．HBr D．N₂

关于元素周期表，以下说法错误的是( )

A．计算机芯片的组成元素位于第14列

B．元素周期表共有7个周期，16个族

C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是( )

A．使用催化剂是为了增大化学反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

(I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

(1)L的元素符号为；A在元素周期表中的位置为

(2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

(3)Y的最高价氧化物的电子式为。

(II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

(1)B的化学式是；

(2)反应FD的化学方程式。

(3)检验F中金属阳离子的常用方法是。

(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是。

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A₂(s)+ B₂(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是

A．V_正（B₂）==2V_逆（AB） B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B₂

C．容器内的总压强不随时间而变化 D．气体密度不再随时间变化而变化