题目内容

下列各反应中,属于氧化还原反应的是(　　　　 )

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. 2Na + Cl2 = 2NaCl

C. CaO + H2O = Ca(OH)2　　

D. CaCO3 = CaO + CO2

B

练习册系列答案
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下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
H2SO4
H2SO4
，A中所含的化学键类型为
共价键
共价键
．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
放热
放热
 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
大于
大于
生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
化学能转化为电能
化学能转化为电能
，该装置正极材料是
Fe
Fe
．
（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是
铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
（请列举一项）．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为
C4H4
C4H4
．
（2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是
d
d
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色           b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6，其中只有A是平面构型，其余均为立体构型．下列关于A、B、C、D的说法中正确的是
a
a
．

a．A的二氯代物有3种； b．B属于二烯烃；c．C是立方烷的同系物； d．A、B、C、D常温下均为气体
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式
．
（5）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式
或
或
．
（6）聚乙炔是新型导电分子，写出其结构简式
．
乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑

（2）写出制备氯乙烯的化学方程式
CH≡CH+HClCH2=CHCl
CH≡CH+HClCH2=CHCl
．
（3）乙炔中C原子的杂化方式是
sp
sp
．
（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有
1
1
个峰．
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
cdef
cdef

a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应
d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．
现有下列各化合物：
A．精英家教网
B．精英家教网
C．精英家教网
D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2
（1）上述化合物中的含氧官能团是（至少写出两个名称）
 
；
（2）B中的两种氨基酸混合生成的二肽最多有
 
种：
（3）鉴别C中的两种有机物可选用的试剂为
 
．
（4）写出CH2═CH-CH═CH2发生聚合反应的化学方程式
 
．
（5）上述化合物中属于同分异构体的是
 
，属于同系物的是
 
（填字母代号）．

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