题目内容

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D．ΔH=E2－E1

练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．1L 0．5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5NA

B．7．8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

C．25℃时，pH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0．1NA

D．1mol羟基中电子数为10 NA

把金属M放入金属N的硝酸盐中可置换出金属N，以下说法正确的是

A、常温下金属M和N一定都不跟液态水反应

B、由M和N构成的原电池，M一定是负极

C、M和N用导线连接并平行放入N的硝酸盐中，一定构成原电池

D、M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池

丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A．只有①②③ B．只有①②③④

C．①②③④⑤ D．只有①③④

分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。

（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

(10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ．

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ．

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．

已知下表数据：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀时的pH范围

≥9．6

≥6．4

≥3

对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，

将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；②向另一份中通入S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原

D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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