.80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

.(10分)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

n(mol)

100

n(N₂O₄)

0.40

0.20

n(NO₂)

0.00

0.24

0.52

0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) 。

A.增大N₂O₄的起始浓度 B.向混合气体中通入NO₂

C.使用高效催化剂 D.升高温度

⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO₂) 0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

【答案】

(1)①0.002 mol/(L·s)； ②1.8 mol/L； ③变浅； ④ D ⑤ <

【解析】①反应进行到20s时，生成NO₂是0.24mol，则消耗N₂O₄是0.12mol，所以a＝0.28mol。因此20s—40s内用N₂O₄变化量是0.08mol，所以其反应速率是0.08mol÷2L÷20s＝0.002 mol/(L·s)。

②根据表中数据可知，平衡时NO₂的物质的量是0.60mol，所以N₂O₄的物质的量是0.40mol－0.30mol＝0.10mol，其浓度分别是0.30mol/L和0.05mol/L，因此其平衡常数是。

③由于反应是吸热反应，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，颜色变浅。

④平衡常数只与温度有关系，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数增大。

⑤由于是吸热反应，而容器又是绝热的，所以在反应过程中，温度降低，平衡向向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，所以NO₂的物质的量小于0.6mol。

练习册系列答案

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高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：

．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是

．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是

，
②该装置有三处错误，分别是

，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．
（4）KNO₃晶体纯品的产率

．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）

→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→

→

→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、

、

．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标是

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                            ；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                               ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                    ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             。
A.增大N₂O₄的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO₂
C.使用高效催化剂                       D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO₂)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂2NO₂△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。

E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为 mol?L^-1?min^-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(O₂)	n(NO)	n (NO₂)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_正___v_逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_正___v_逆?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）

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