题目内容
下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的说法正确的是( )
A．正极上发生的电极反应是2H＋＋2e－—→H2
B．负极上发生的电极反应是Fe2＋＋2e－—→Fe
C．正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－—→4OH－
D．最终形成黑色的铁锈
答案 C
解析 钢铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应式分别为
负极：2Fe—→2Fe2＋＋4e－
正极：O2＋4e－＋2H2O—→4OH－
总反应式为：
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
。
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2H2O
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；
正极反应是__________________________________________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点，/℃ | 溶解度/l00g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0．80 | 118．0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1．045 | 118．1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0．882 | 126．1 | 0．7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。
（4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是 （填选项）。
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏 （填“高”或者“低”）原因是____
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。