题目内容
现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有
A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、分液
恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是
A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c
下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是
A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B．3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2
C．NH3 + HCl= NH4Cl D．2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O
有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B中溶质的化学式A ；B、 。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E： ；
② D+H2→H+P： ；
③ E+Na2CO3→F+G： ；
④ F+盐酸→I+E： 。
下列说法正确的是
A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:3
B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C、18g水在标准状况下的体积为22.4L
D、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1
已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．N2O B．NO2 C．N2O4 D．NO
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3）
B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+） >c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO－）= 1 mol/L
下列离子方程式书写正确的是
A．Na投入到水中： Na + H2O==== Na＋ + OH－ + H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ + 3OH－=== Al(OH)3↓
C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3 +2OH－====2AlO2－ + H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋+ Cl2=== Fe3＋+ 2Cl－
bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是