题目内容

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”
B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．福尔马林可用于保存海鲜制品
D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油

分析 A．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气；
B．盐酸与二氧化硅不反应；
C．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；
D．地沟油成分为油脂，油脂经过加工处理制得肥皂或生物柴油．

解答 解：A．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故A错误；
B．利用盐酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；
C．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品漂白，故C错误；
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键，涉及化学与生活，该知识在高考中每年都有，涉及知识点较广但较简单．

练习册系列答案
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11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．

下列说法中正确的是（　　）
A．香叶醇分子中含有1个手性碳原子
B．香叶醇可发生消去、加成、氧化反应
C．1 mol甲酸香叶酯可以与1molNaOH反应
D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
12．按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反应中浓硫酸既体现了  氢氧化性，又体现了酸  性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
B．定容时，俯视刻度线偏大；
C．转移时，容景瓶中有少量水无影响．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是B（填字母）．
A．纯碱  B．石灰石  C．黏土．
9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．
16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
　组别
物质		甲乙丙
AAl2O3H2SO4NaOH
BNO2HNO3NH3
CSiO2HFNaOH
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
6．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
（6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）
6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加HNO3时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色．根据以上实验可判断（　　）
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定没有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有KI、CaCl2

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