下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电于.S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3.S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

①HCl比H₂S稳定　②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强　④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤　　　　　　　　　　B．①②

C．①②④ D．①③⑤

解析比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力，故⑤错误。

答案 A

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某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。

甲：

乙：

丙：

下列判断正确的是 (　　)。

A．三种实验方案中都能制得纯净的铜

B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原

C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型

D．丙方案会产生环境污染

下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③试管 ④坩埚 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是

A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③④⑤⑦

两个体积相同的容器，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂和O₂，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数　　 B. 分子总数　　 C. 电子总数　　D.质量

某同学需用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，

（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：① ②　　　　。

（2）补充完整该实验步骤①计算 ②称量胆矾　　　 g ③溶解 ④冷却转移

⑤ ⑥定容 ⑦摇匀。

（3）定容时的操作为。

（4）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____

B．定容时仰视刻度线___________

C．溶液未经冷却就立即转移

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L^－¹丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法中正确的是(　　)。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L^－¹戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为 _________________________________________________________________ ___。

(2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，

使用这种气球存在的隐患是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)右边试管所加试剂是，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　，使用的实验仪器是。

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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