题目内容

下列叙述中，正确的是  （    ）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④物质得电子的反应是氧化反应
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤
C

试题分析：①钠放入水中后，浮在水面上，错误；②滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明该溶液中一定含Fe2＋，正确；③氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，错误；④物质得电子的反应是氧化剂，发生还原反应，错误；⑤生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+，正确；⑥过氧化钠与水反应放出大量热，正确，答案选C。
练习册系列答案
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稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
 
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为          。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、     （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2气    d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：               ：必要的实验操作应是                。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在      的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  。
（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式              。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)
B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
下列叙述正确的是（  ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A．Na2SiO3B．BaCl2 C．CaCl2D．NaAlO2
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（  ）
A．比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
B．比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C．比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(    )
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是
A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化
B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
C．合金的熔点可以低于它的成分金属
D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

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